Добро
пожаловать на наш сайт!
ПОЗНАНИЕ
ПРОДОЛЖАЕТСЯ...
15.04.2019 20:39 дата обновления страницы
Вещество и энергия. Числа и фигуры
Дата создания сайта:
08/12/2012
Дата создания
сайта: 08/12/2012 Дата обновления главной страницы:
15.04.2019 20:39
icq:
613603564
Необычная химия
Ни из периодическою закона, ни из теории строения
атома не следует, что элементы нулевой группы - благородные газы, эти
химические <ленивцы>, - вообще не способны вступать в реакцию
химического взаимодействия с другими элементами. Теория только указывает
на исключительную прочность внешних электронных оболочек <безразличных
ко всему на свете> элементов: гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и
радона. А из этого вытекает лишь их высокая химическая инертность.
Действительно, в обычных условиях они ни с чем не соединяются. В природе
они находятся в свободном состоянии. Они даже не способны образовать
свою собственную молекулу. Все они - одноатомны е газы. Их нормальное
состояние - нулевая валентность.
В 1900 г. Д. И. Менделеев и У. Рамзай совместно пришли к убеждению, что
к периодической системе нужно для этих бездеятельных элементов добавить
еще одну, <нулевую> группу. Такое положение в менделеевской таблице для
этих элементов до сих пор было общепринято. Оно хорошо характеризует их
свойства.
Однако химики никогда не теряли надежды преодолеть химическую <лень>
благородных газов и заставить их вступать в химические соединения.
Задача оказалась чрезвычайно трудной. Решение ее потребовало более 60
лет напряженной самоотверженной работы.
Попытки получить химические соединения инертных газов были предприняты
сразу после открытия аргона. Уже в 1896 г., всего через два года после
открытия аргона, было получено при очень высоком давлении первое
соединение аргона с водой: Аг Н20. Но чтобы получить такие же соединения
для криптона и ксенона, химикам пришлось работать еще почти 30 лет (до
1923 г.). Всего более 40 лет затратили химики на неудачные попытки
заставить благородные газы вступить в реакцию еще с каким-либо
веществом, помимо воды.
Первые успешные результаты в преодолении их бездеятельности получил
советский химик Б. Никитин. Ему удалось заставить благородные газы
вступать в реакцию с не-
которыми органическими соединениями. И все же полученные им соединения
нельзя было считать истинно химическими. Как было обнаружено позднее,
это были соединения без химической связи. В них атом инертного газа
находился внутри органической молекулы, как в клетке, и не мог ее
покинуть. Такие соединения называются теперь клатратными соединениями
(см. ст. <Удивительные соединения>).
Непрерывные неудачи создали общепринятое мнение о том, что благородные
газы вообще не способны участвовать в химических реакциях. И даже
школьники во всем мире так это и учат по своим учебникам. Но упорная
борьба продолжалась. Развивая теорию химической связи, ученые-теоретики
смогли с уверенностью предсказать возможность взаимодействия некоторых
инертных газов с фтором.
И, наконец, совсем недавно, в 1961 г., был достигнут замечательный
успех. Канадскому химику Бартлетту удалось получить первое настоящее
соединение ксенона с платиной и фтором XePt + F6. Вскоре были получены
соединения XeF6, XeF4 и XeF2. Это - твердые кристаллические устойчивые
вещества белого цвета.
Были получены и соединения криптона и фтора, но они стойки только при
температуре жидкого азота. Наконец удалось получить соединения ксенона с
кислородом. Оно оказалось сильно взрывчатым.
Теперь можно считать, что химики преодолели химическую инертность
элементов нулевой группы таблицы Менделеева и положили начало новому
интересному разделу химии.
Сейчас нам еще трудно представить себе, какое применение найдут
соединения благородных газов. Но мы можем быть уверенными, что с их
помощью будут созданы новые, очень важные и нужные человеку
технологические процессы.
Даже эти <ленивые> элементы начнут прилежно работать для человека. И уже
начали, правда, пока очень ограниченно: фториды ксенона применяются там,
где нужно мягкое фторирование, где все разрушающий свободный фтор нельзя
применить.
Пока же химикам пришлось перестроить Периодическую таблицу элементов. В
связи с тем, что получены такие соединения <инертных> газов, в которых
они проявляют валентность, равную восьми, в соответствии с правилом
Менделеева пришлось в современной Периодической таблице поместить их в
восьмой группе (по Менделееву номер группы равен максимальной
валентности элемента) и больше не выделять их в особую, <нулевую>
группу.
И.В. Петрянов
Размещение фотографий и
цитирование статей с нашего сайта на других ресурсах разрешается при
условии указания ссылки на первоисточник и фотографии.
